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  • 第十七章 欧姆定律
  • 第1节 电流与电压和电阻的关系
  • 第2节 欧姆定律
  • 第3节 电阻的测量
  • 第4节 欧姆定律在串、并联电路中的应用
  • 第十七章综合
  • 第十八章 电功率
  • 第1节 电能 电功
  • 第2节 电功率
  • 第3节 测量小灯泡的电功率
  • 第4节 焦耳定律
  • 第十八章综合
  • 第十九章 生活用电
  • 第1节 家庭电路
  • 第2节 家庭电路中电流过大的原因
  • 第3节 安全用电
  • 第十九章综合
  • 第二十章 电与磁
  • 第1节 磁现象 磁场
  • 第2节 电生磁
  • 第3节 电磁铁 电磁继电器
  • 第4节 电动机
  • 第5节 磁生电
  • 第二十章综合
  • 第二十一章 信息的传递
  • 第1节 现代顺风耳——电话
  • 第2节 电磁波的海洋
  • 第3节 广播、电视和移动通信
  • 第4节 越来越宽的信息之路
  • 第二十一章综合
  • 第二十二章 能源与可持续发展
  • 第1节 能源
  • 第2节 核能
  • 第3节 太阳能
  • 第4节 能源与可持续发展
  • 第二十二章综合
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    美国一所著名大学的科研机构研究表明:在吸过烟的房间内的墙壁和其他物件表面,会长时间附着大量的有害物质,若人体皮肤经常直接接触此类物体,有害物质会通过皮肤进入人体,从而危害健康,这一过程称为吸“三手烟”.吸“三手烟”说明了( )
    A.物质是由分子组成的
    B.分子在永不停息地做无规则运动
    C.分子间存在引力
    D.分子间存在斥力
    18.(2016厦门)以下是金属锡纯度的一种测定方法:
    步骤ⅰ 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液;
    步骤ⅱ 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液,发生反应:SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2
    步骤ⅲ 用K2Cr2O7溶液测定步骤ⅱ反应生成的FeCl2的质量.现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g(假定杂质不参加反应).
    计算并回答:
    (1)样品溶于盐酸生成的SnCl2的质量.
    (2)样品中锡的质量分数(精确到0.01%).
    16.(2016宿迁)化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定,甲、乙两位同学各提供不同的测定方法:(1)甲同学:酸碱中和法取50g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求废水中HCl的质量分数(写出详细的计算过程).(2)乙同学:沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
    19.(2016盐城)汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一.汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料,请按要求填空.

    (1)汽车制造中用得最多的金属材料是钢.钢________(填“是”或“不是”)纯金属.车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止钢铁与________接触而生锈.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁,反应的化学方程式为________.
    (2)汽车电路中的导线大都是铜芯的,这主要是利用了铜的________性.将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜,请将反应的方程式补充完整:2Cu2O+Cu2S6Cu+________.
    (3)铁、铜、铝三种元素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu,但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早,而铝最晚.这跟它们的________有关.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是________.
    (4)镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一.为测定某镁铝合金(只含镁、铝两种元素)的组成成分,某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中,向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液,最终得到沉淀2.9g.
    [质疑]
    通过讨论,大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题.按初中化学现有知识计算,沉淀的质量至少为________g.
    [探讨]
    经向老师请教,同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应,产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下:NaOH+Al(OH)3=NaAlO22H2O[计算]若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请计算:
    ①该合金中镁的质量为________g;铝的质量为________g.
    ②加入的盐酸溶质质量分数为多少?(请写出计算过程)
    18.(2016济宁)化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法,利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热(化学反应方程式:2KClO32KCl+3O2↑)制取氧气.
    (1)实验结束后,甲同学认为氯酸钾可能未分解,又设计进行了下面的实验:
    实验1:将实验加热后的残留物加水至充分溶解,过滤;
    实验2:向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥,称得沉淀质量为5.74g.
    小资料:
    ①二氧化锰不溶于水 
    ②AgClO3易溶于水甲同学分析实验过程,其中仅涉及两步化学反应:2KClO32KCl+3O2↑ KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转换关系和质量比例关系.
    请你利用上述关系,通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解?________(要求:简单写出计算过程、说明判断依据,计算结果精确到0.1)
    (2)乙同学对甲同学的方案提出质疑:认为通过称量加热后残留物质量,利用加热前后质量差进行计算,同样达到甲同学的实验目的.你赞成乙同学的观点吗?说明理由:________.
    23.(2016聊城)为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做如下实验:取10片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,然后逐滴滴加稀盐酸,当加入50g盐酸后,恰好完全反应,此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出).
    (1)反应中生成________g二氧化碳,该钙片中碳酸钙的质量分数为________;
    (2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数.
    31.(2016临沂)某同学在实验室中发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示.请你仔细分析此关系图,并进行计算.
    (1)当滴入氢氧化钠溶液________g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为________(填化学式).
    (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程).
    31.(2016泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保组的同学进行了以下实验.取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图:请分析计算:
    (1)实验中生成氢氧化铜的质量为________g;
    (2)300g该废水中硫酸铜的质量;
    (3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)
    17.(2016威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,称取5g样品于烧杯中,加入30g水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液,完全反应后,生成沉淀1.97g.求:(1)样品中碳酸钠的质量分数.(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量.
    27.(2016潍坊)向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)已知:OB段反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3BD段(不含B点)反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑请回答:
    (1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________g.
    (2)A点对应溶液中溶质有________(填化学式).
    (3)B点的横坐标为________.(计算结果保留1位小数,下同)
    (4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量.(写出计算过程)
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