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    18.(2016无锡)高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质),以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
    [资料]高氯酸钠在较高温度下容易分解.
    请回答下列问题:
    (1)滤液中溶质除NaCl外还含有________.
    (2)ClO2中氯元素的化合物是________.
    (3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应的化学方程式为________.
    (4)“气流干燥”时温度应控制在75℃~95℃之间,其原因是________.
    25.(2016扬州)CaCO3在生产生活中有广泛的用途.
    (1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为________.为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图所示.可知:CaO与水反应会________热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,________℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是________.

    (2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
    ①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响().可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为________;浸取时主要反应的化学方程式为________.    
    ②流程中虚线内部分若改用________溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物.
    ③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:
    a.NH3可循环利用;b.________.
    26.(2016扬州)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途.
    (1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜.
    ①题图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置.反应的化学方程式为________,采用水浴加热的优点是________,多孔球泡的作用为________.

    ②工业生产时可用纯氧代替空气.这一措施能加快反应速率外,还具有的优点是________.
    ③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2,反应的化学方程式为________,在题图2中,应选用的发生装置为________(填序号,下同),收集装置为________.
    (2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下:
    ①“沉淀”时的反应为:2CuSO42Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2________+CO2↑.实验室进行过滤时需要的玻璃管仪器有烧杯、玻璃棒和________.
    ②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是________(填化学式).烘干时若产品中出现少量黑色物质,可能的原因为________.
    ③若所得产品的产率()偏高,其可能的原因为________.(填序号)a.反应物未完全沉淀b.过滤时滤纸破损c.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净d.Cu2(OH)2CO3未完全烘干
    ④“沉淀”时若有少量3Cu(OH)22CuSO4生成,则产品中铜元素的质量分数________.(填“偏大”“不变”或“偏小”)
    (3)T℃时加热32.0g硫酸铜,一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物.计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程).
    4.(2016德州)CO2是造成温室效应的主要气体,而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可用NaOH溶液来“捕捉”CO2.其过程如下图所示(部分条件及物质未标出).

    请根据有关信息回答问题:
    (1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是________.
    (2)“反应分离”环节中,分离物质所采用的基本操作是________.
    (3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是________.
    14.(2016济宁)我市煤电资源丰富,由于当地煤炭含硫量大,燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响.为改善空气质量,某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气,并将烟气的二氧化硫转化为副产品石膏.简易流程见下图:

    (1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式为________、________;
    (2)流程③中通入氧化空气的目的是________;
    (3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障,但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量.请你从能源开发和利用的角度,提出两项合理建议:________.
    25.(2016临沂)“温室效应”是全球关注的环境问题之一,二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体.实现碳循环、促进CO2转换为有机物和控制CO2的排放量,是解决温室效应的有效途径.
    (1)下列措施中,不利于降低大气中CO2浓度的是________(填序号).

    A.焚烧秸秆
    B.利用太阳能、风能
    C.减少化石燃料的使用
    D.植树造林,增大植被面积
    (2)某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法,实现了将CO2转化为有机物.实验过程如下:
    对反应后的物质进行检测,结果如下:
    在气体中检测到甲烷、氢气.
    在液体中检测到甲酸(CHOOH).
    在固体中检测到镍粉、四氧化三铁.
    请分析以上变化关系和检测结果,回答以下问题:
    ①在以上反应过程中,有一种物质起到了催化作用.你认为,反应中的催化剂很可能是________.
    ②在以上变化中,CO2转化成的有机物是________、________.
    ③在高温条件下,铁粉能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H2OFe3O44X.则X的化学式为________,该反应的基本反应类型是________.
    ④甲酸(CHOOH)俗名蚁酸,它和醋酸有相似的化学性质,蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒.当被蚊虫叮咬时,在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒.
    A.食盐水 B.食醋 C.草木灰水

    24.(2016泰安)我市某著名的纸面石膏板企业,用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是:发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2,热电厂用“碱—石灰—石膏(CaSO42H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏.
    (1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成________,会污染、破坏环境;
    (2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式________;工业上用分离液态空气法制氧气:是利用空气中各成分的________不同进行分离的;
    (3)化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂.化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是________.

    A.吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
    B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
    C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
    D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
    (4)生产流程中生成的________可循环利用,节约成本.

    24.(2016潍坊)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意如图1如下.
    回答下列问题:
    (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为________(填序号).
    a.机械能 b.热能 c.化学能
    (2)铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为:Pb+PbO22H2SO42PbSO42H2O,
    据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断________(填“增大”、“减小”或“不变”).
    (3)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程:
    ①从材料分类角度看,塑料是一类________材料.
    ②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应,反应的化学方程式为:2Ca5(PO4)3F+7H2SO43CaSO43Ca(H2PO4)22HF.反应产物中可用作化肥的物质是________.
    ③下表是一些金属熔点的数据:
    金属
    熔点∕℃
    231.9
    327.5
    271.3
    320.9
    日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为________(填序号).a.300320℃  b.230250℃  c.6080℃  d.2040
    ④废硫酸直接排放会污染环境,拟选用下列物质中和后再排放:
    物质
    CaCO3
    Ca(OH)2
    NH3
    NaOH
    市场参考价(元/kg)
    1.8
    2.0
    6.5
    11.5
    已知:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸,则应选择________(填序号).a.CaCO3  b.Ca(OH)2  c.NH3  d.NaOH
    27.(2016常州)闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂,锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,以及少量FeO、CuO,工业上常用其制备金属锌,具体过程如图所示.
    (1)操作X的名称是________;
    (2)进行反应①时,要将锌焙砂粉碎成细小颗粒,目的是________;
    (3)ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合物,它与稀H2SO4反应生成两种盐,分别是ZnSO4和________(填化学式);
    (4)参加反应②的物质为ZnSO4和________(填化学式);
    (5)写出反应③的化学方程式:________.
    22.(2016南通)柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液是实验流程如下:
    (1)写出反应1的化学方程式:________,该反应属于基本反应类型中的________反应.
    (2)操作1的名称________.
    (3)写出反应2的化学方程式:________.
    (4)反应3中会有气体生成,该气体是________.
    (5)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量为________.
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