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    [科学探究]24.(2016漳州)[题干]在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有________产生,反应的化学方程式是________.
    [发现问题]
    为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀.
    [实验验证1]
    小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因.
    试管(盛有同体积同浓度的盐酸)




    镁条长度
    1cm
    2cm
    3cm
    4cm
    相同的实验现象(省略题干现象)
    快速反应,试管发热,镁条全部消失
    沉淀量差异(恢复至20℃)
    少量
    较多
    很多
    [得出结论]
    镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关.
    [追问]
    白色沉淀是什么物质?
    [查阅资料]
    20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g;
    ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
    ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸.
    [做出猜想]
    猜想一:镁;
    猜想二:氯化镁;
    猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是________(用化学方程式表示).
    [实验验证2]
    将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
    试管
    操作
    现象
    结论
    A
    加入足量盐酸
    ________,白色沉淀________
    猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸
    B
    加入足量水
    白色沉淀________
    猜想二不正确
    C
    加入适量稀硝酸
    白色沉淀消失
    原白色沉淀中含有的离子是:Mg2、________
    继续滴加几滴硝酸银溶液
    出现大量白色沉淀
    [拓展延伸]
    足量镁与盐酸反应过程中,溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程,从而促使白色碱式氯化镁的生成.
    25.(2016徐州)化学兴趣小组探究金属的性质时,将一段去除氧化膜的镁条,放入一定量的稀盐酸中,有气泡产生,充分反应后静置,发现试管中有灰白色沉淀.
    [提出问题]
    灰白色沉淀是什么?
    [猜想假设]
    小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3),其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想,理由是________.
    小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体.小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒.
    [实验探究1]
    实验操作
    现象
    结论
    ①取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体.
    氯化镁固体________(选填“溶解”或“不溶解”).
    小宇猜想错误
    ②取适量灰白色沉淀,加入足量稀盐酸中.
    ________(选填“有”或“没有”)气泡冒出.
    小彤猜想错误
    基于以上探究与分析,原有猜想均遭到了否定.
    [查阅资料]
    HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓,AgCl是一种白色沉淀.
    [实验探究2]
    他们又另取白色沉淀放入试管中加热,将醮有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内,玻璃棒上的溶液出现白色浑浊,证明产生了________气体.再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口,试纸变________色.同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐酸反应时,溶液会经历从酸性碱性且碱性逐步增强的过程,从而生成了碱式氯化镁沉淀.据文献介绍,碱式氯化镁存在多种组成结构,化学通式可表示为Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x-y-z=00≤m≤6).
    [反思拓展]
    (1)做镁与稀盐酸反应的实验时,镁条的用量宜少不宜多.
    (2)铁片和铜片放入稀盐酸中产生的现象也不相同,据此推测出铁的活动性比铜________.还可以根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱,该反应的化学方程式为________.
    27.(2016镇江)将光亮镁条放入一定量的稀HCl中,产生大量气泡后出现灰白色固体.某同学对该现象作如下探究.
    (一)产生气泡反应的化学方程式________.
    (二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体.对灰白色固体作如下猜测并进行实验:
    [猜测]
    灰白色固体可能是:
    ①剩余的Mg;
    ②MgCl2晶体;
    ③Mg和MgCl2晶体.
    [实验]
    1.取灰白色固体样品,加入稀HCl,无气泡产生,则猜测________(选填序号)不成立.
    2.称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中,灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部________,则猜测②不成立.查阅资料:Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx(OH)yClz],其不溶于水,能与酸反应.
    3.取一定量的灰白色固体,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份.
    ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.160gMg(OH)2沉淀;
    ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了1.435g沉淀.证明AgNO3溶液过量的方法:静置,向上层清液中滴加________溶液,无现象.
    [结论]
    x︰z=________,所得碱式氯化镁的化学式为________.

    30.(2016镇江)材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁.
    (一)铁材料的有关知识
    1.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________.
    2.钢铁材料通常分为生铁和钢.如图是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票.邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中.
    ①以上叙述中不涉及到的材料是________(选填序号).
    A.合金  B.无机非金属材料  C.有机合成材料
    ②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式________.
    ③钢铁露置在空气中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施________.

    (二)铁及其化合物的实验
    1.将Fe粉溶于稀H2SO4,此反应属于________(填基本反应类型).用点燃法检验生成的H2前必须________.
    2.向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色.
    ①生成Fe(OH)2反应的化学方程式________.
    ②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式________.生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3
    ③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO42Fe(OH)2•Fe2O3[相对分子质量为644].能证明固体已洗净的方法为________.
    (三)灰绿色固体的热分解实验
    兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.

    [查阅资料]①Fe(OH)2150℃~200℃时完全分解为FeO;
    ②FeSO4450℃~500℃时完全分解为Fe2O3
    2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
    1.加热前后及过程中均通入N2,加热前通N2的目的是________.
    2.控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示.B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O,当加热到t1℃时,装置C中的现象为________.
    ①图中E点对应的m1=________.
    ②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为________g.
    ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4.已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变.请写出其中一个反应的化学方程式________.

    29.(2016青岛)某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验,如下图所示.实验结束后,老师取两份等质量的丙废液,分别与甲、乙废液混合.将甲废液与丙废液倒入烧杯A中,有白色沉淀生成;将乙废液与丙废液倒入烧杯B中,有气泡产生.
    请填空:
    (1)甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是________(用化学式填空,下同).
    (2)烧杯A中沉淀的成分一定有________.
    (3)另取少量丙废液样品,加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.过滤,向滤液中滴加氯化铁溶液,观察到有红褐色沉淀生成,未发现其他明显现象.由此推测出,丙废液溶质的成分是________,丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为________,烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有________.
    16.(2016威海)探究影响化学反应速率的因素
    (1)发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧,铁丝在氧气中能够剧烈燃烧,而真金不怕火炼,这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是________.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,这一事例中影响化学反应速率的因素是________;夏天,将食品放在冰箱里不容易变质,这一事例说明温度也能影响化学反应速率.温度如何影响反应速率呢?
    (2)猜想与假设温度越高,反应速率越快.
    (3)收集证据实验药品:颗粒大小相同的锌粒;两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20℃、40℃).供选仪器:药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支.利用上述仪器种药品,补充完成下表的实验报告.
    观察或测量的量
    选用的仪器
    实验步骤
    实验现象
    实验结论
    产生相同体积(一试管)的气体所需时间
    气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、________
    温度越高,反应速率越快. 反应的化学方程式是________.
    该实验可以观察或测量的量有多种,除了上述观测点外,可以观察或测量的量还有(写一条)________等.
    (4)结论与解释从微观的角度分析“温度越高,反应速率越快”的原因是________.
    (5)拓展分析根据其他测定方法,实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线,如图所示.请据图分析:时间0-t内,反应速率逐渐加快的主要原因是________,时间t以后,反应速率逐渐减慢的主要原因是________.
    23.(2016潍坊)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛.
    (1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和________.
    (2)在空气中,铝表面易生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是________.
    (3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行以下实验:
    实验序号
    实验过程
    实验现象
    a
    锌粉和铁粉分别与5%盐酸反应
    锌粉产生气体快
    b
    铁粉和铁片分别与15%盐酸反应
    铁粉产生气体快
    c
    铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应
    15%盐酸产生气体快
    由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:a:________;b:________;c:________.
    (4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________.②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是________(写离子符号).
    26.(2016潍坊)某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜,并探究其还原产物的组成.
    (1)装置及反应原理探究

    ①B装置中浓硫酸的作用为________.
    ②说明CO能还原CuO的现象为________.
    ③上述整套装置中发生的化学反应,其中属于化合反应的化学方程式________.(不考虑CO2和H2O的反应.)
    (2)产物成分探究[查阅资料]Ⅰ.一氧化碳还原氧化铜,除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);Ⅱ.Cu2O为不溶于水的红色固体;Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.[提出问题]红色固体含有什么物质?
    [猜想假设]
    假设一:红色固体只含Cu;
    假设二:红色固体只含Cu2O;
    假设三:________.
    [实验验证]
    该小组为验证上述假设,取少量红色固体,加到足量稀硫酸中,观察到溶液变为蓝色,红色固体部分溶解.[实验结论]根据上述实验结果,可知红色固体中一定含有________.
    [数据处理]
    为进一步确定红色固体的成分,甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体,加到足量稀硫酸中使其充分反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余红色固体质量如下表.请完善表中内容:
    实验人员
    红色固体(g)
    剩余红色固体(g)
    实验结论
    7.2
    3.2
    ①________
    4.08
    2.48
    ②________
    [交流与反思]只要假设合理、方法正确,根据实验现象和数据就能得出结论.
    26.(2016常州)利用图1装置,小卫设计并实施了下列实验.(压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化:各数据均于同温下测定获得)

    实验Ⅰ:在小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水(ρ≈1g/mL),在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图2中.
    实验Ⅱ:在抽滤瓶中加入0.1gMnO2,在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图3中.

    请根据以上实验回答下列问题:
    (1)使容器内压强增大的反应的化学方程式:________;
    (2)根据图2可发现:该实验条件下,30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水,MnO2的最小用量为________g;
    (3)根据图3可发现:0.1gMnO2至少能快速催化分解________g过氧化氢;
    (4)根据图2与图3可发现:MnO2的用量总体上与O2产量________(填“正相关”、“不相关”或“负相关”);根据图3还可发现:实验中,O2产量总体上与双氧水用量呈________(填“正比”或“反比”);
    (5)下列因素中,与本实验所测数据的精确度有关的是________.

    A.反应容器的气密性
    B.称量MnO2质量的精确度
    C.量取双氧水体积的精确度

    28.(2016常州)莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验时,观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象,引起了他的兴趣,并进行了以下探究.
    [初步探究]
    出现灰白色沉淀是否为偶然现象.
    [实验Ⅰ]
    4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带,现象如下:
    实验组别
    A
    B
    C
    D
    镁带长度
    1cm
    2cm
    3cm
    4cm
    沉淀量
    无沉淀生成
    少量沉淀
    沉淀较多
    沉淀很多
    [实验结论]
    并非偶然,据表分析,________是实验出现“异常”的主要因素.
    [再次探究]
    该沉淀的成分.
    [猜想假设]
    猜想1:Mg;  
    猜想2:MgCl2
    [实验Ⅱ]
    序号
    实验操作
    实验现象
    实验结论
    1g样品,加入足量________,振荡
    未见气泡
    猜想1错误
    1g样品,加入5mL蒸馏水,振荡
    沉淀未溶解
    猜想2错误
    1gMgCl2固体,加5mL蒸馏水,振荡
    固体全部溶解
    [交流讨论]
    (1)莫凡同学作出猜想1的依据是他认为反应物Mg过量,作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2________;
    (2)从实验设计的角度讲,实验③的作用是________.
    [深入探究]
    该沉淀的物质组成.灰白色沉淀的成分为碱式氧化镁.它存在多种组成,化学式可表示为MgX(OH)YClZ·nH2O[即每份MgX(OH)YClZ结合了n份H2O];它受热分解可产生氧化镁,氯化镁和水.
    [实验Ⅲ]
    洗去沉淀表面杂质并室温晾干.取其7.07g,用如图装置(夹持仪器未画出)按照正常的操作步骤进行实验.待反应停止后,测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g,装置B的质量增加了2.34g.
    [问题讨论]
    (1)反应停止后,应继续通入N2一段时间,目的是________;
    (2)该沉淀中,镁、氯的离子个数比n(Mg2)︰n(Cl)=________;
    (3)若沉底MgX(OH)YClZ·nH2O中,n=5,则X、Y、Z的数值依次为________.
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