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    t℃时,向盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是(  )
    A.升高温度上层清液变为不饱和溶液
    B.t℃时,熟石灰的溶解度为0.3g
    C.烧杯中溶液的质量小于50.15g
    D.上层清液中溶质质量分数大于0.3
    小林打开冰箱,从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液甲,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液乙.下列说法中正确的是(  )
    A.4℃时,甲溶液一定是饱和溶液
    B.甲中溶质的质量大于乙中溶质的质量
    C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
    D.室温下,乙溶液一定是饱和溶液
    在处理实验后的废液时,用pH试纸检测,发现废液pH<5(主要成分为稀硫酸).每用去100g质量分数为14.8%石灰水就可以处理200g的废液,则这种废液中硫酸的质量分数是多少?
    2013黑龙江齐齐哈尔)将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中,加入182.1g稀盐酸恰好完全反应.待没有气泡逸出后,称量烧杯中剩余物质总质量为200g,请计算.(1)生成二氧化碳的质量是________;(2)求所得溶液中溶质的质量分数是多少?
    在一定的条件下,一容器内含有三种微观粒子,一种是阳离子,一种是阴离子,还有一种是分子,且三种微观粒子处于自由运动的状态。当改变条件后,容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态,这个过程属于( )
    A.结晶
    B.蒸馏
    C.溶解
    D.过滤
    某化学兴趣小组使用下图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量.先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:
    1)根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气的产生速度有什么特点?
    2)完全反应后,烧杯中盐的质量分数为多少?
    3)合金中铁元素的质量百分含量为多少?
    空烧杯
    加入硫酸后
    加入铁粉后5分钟
    加入铁粉后12分钟
    加入铁粉后21分钟
    加入铁粉后40分钟
    加入铁粉后3小时
    读数(g)
    28.5
    169.7
    183.6
    183.5
    183.4
    183.3
    183.3
    2013漳州)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClO+NaCl+H2O).计算:4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液,理论上可吸收氯气的质量为多少?
    如图A是甲、乙两种物质的溶解度曲线.t2℃时,向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质,再分别加入100g水,使其充分溶解,观察到如图B所示的现象.下列说法中,不正确的是(  )
    A.烧杯①中溶解的是乙物质
    B.t2℃时,烧杯②中溶液可能是饱和溶液
    C.降温到t1℃,甲溶液溶质的质量分数减小
    D.升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大
    22g氯化钙和碳酸钙的混合物加入86.8g水中,然后向其中加入一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰如完全反应,生成了8.8g二氧化碳气体.求:(1)原混合物中碳酸钙的质量;(2)加入稀盐酸的质量;(3)所得溶液中溶质质量分数.
    14g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钙固体,向其中加入73g盐酸,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g.请计算:(1)原固体中CaCO3的质量.(2)所用盐酸中氯化氢的质量.
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