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通过初中阶段的学习,我们知道了判断一种溶液中是否含有
、
、Cl-、H+、OH-等的初步方法。请回答(1)请判断溶液中是否含有
通常选用的试剂是________;(2)小红同学为了判断一份无色溶液中是否含有H+,她取少量试液加入到装有铁粉的试管中,观察到________,由此确定该溶液中呈酸性;你能写出另一种判断溶液呈酸性的方法吗?________(写出操作方法、现象和结论)
(2011枣庄)向下表的甲物质中滴入乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用如图所示曲线表示的是( )
已知:Al(OH)3和NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2,即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应,难溶性碱高温灼烧可分解成对应的氧化物和水。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀进行洗涤,干燥,灼烧,得到白色粉末的质量还是ag,则原合金中镁的质量分数为( )
某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜,设计了如下两个实验方案:
写出反应①~④的化学方程式并注明基本反应类型。A.________。 B.________。 C.________。 D.________。
灾后搭建板房的材料叫铝塑板,它是以高压聚乙烯为基材,加入大量的含有氢氧化铝和适量的其他物质,经多步工艺制成.该材料含有的无机物是________(填化学式),该物质所属类别是________(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
下列四个实验中,“操作——图像——结论”的对应关系正确的是( ) 操作
分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度的稀硫酸
一定温度下,向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
向一定量硝酸银溶液中加入铜粉
结论
三种金属与硫酸反应的剧烈程度:Mg>Zn>Fe
该氢氧化钙溶液已经饱和
氢氧化钠溶液已经全部变质
铜与硝酸银发生了化学反应
下列物质的用途与性质对应不正确的是( ) A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
D
氮气
焊接金属时做保护气
氮气的化学性质不活泼
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?(2)下图是某试剂瓶标签上的内容.要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为________g.稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因.
某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后,集体创作了一个小魔术:“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红,继续喷洒该液体后又变为白色.组员揭秘:喷洒无色液体乙前,白玫瑰先用某无色液体甲处理过:喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的;组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学中常见的物质.
(1)液体乙可能是________.
(2)液体甲中的溶剂是________.
(3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是________.